摘要：14．100mL1.5 mol•L―1H2SO4溶液与200mL1.0 mol•L―1NaOH溶液混合反应后.溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(Na+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+) B．c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) C．c(H+) > c(Na+)=c(OH-) >c(SO42-) D．c(SO42-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
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B
B
．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD
．A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
，完全沉淀时溶液的pH为6.7
6.7
，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：8×10-8mol/L
8×10-8mol/L
．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
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与100mL 0.5mol?L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.5 mol?L-1MgCl2溶液 | B、100mL 0.5mol?L-1 HCl溶液 | C、200mL 0.25 mo l?L-1 KCl溶液 | D、100mL 0.5mol?L-1NaClO溶液 |