摘要：将28.85gNaCl.KBr和CaCl2的混合物溶于水中.通入足量Cl2充分反应.然后将溶液蒸干灼烧.残留固体的质量为24.4g.若将残留固体溶于水并加入足量Na2CO3溶液.所得沉淀的质量为10g.求:原混合物中各物质的质量. 考试时间:90分钟 试题拟稿:高一备课组 校对:陈苏苏 审阅:顾德林.张苏平
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（2011?扬州三模）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为
（2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为
（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为
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（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
．（2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为
FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
．（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为
Fe2C
Fe2C
．（假设还原铁粉仅含两种物质）