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（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
a．煤的形成 b．原电池工作
c．简单机械织布 d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
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（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
（4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。用氯氧化法处理时发生的反应(其中N均为-3价)为KCN+2KOH+Cl2
KOCN+2KCl+H2O，其中被氧化的元素是__________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步转化为氮气。请配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O。
(3)若处理上述废水
（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
KMnO4+ HCl== KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
氧化剂 还原剂
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。用氯氧化法处理时发生的反应(其中N均为-3价)为KCN+2KOH+Cl2
KOCN+2KCl+H2O，其中被氧化的元素是_____________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步转化为氮气。请配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2
CO2+N2+KCl+H2O。
(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯____________g。
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6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子