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已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下才安全。
(1)
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是___________(填序列号)
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性 b.稀释ClO2以防止爆炸 c.将NaClO2氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________，吸收塔的温度不能超过
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是___________________________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所以还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________________(填序列号)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 d.PbO
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是__________(填序列号)
a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)
查看习题详情和答案>>亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全．
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L．
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________(用文字说明)．
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是________(选填序号)．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为________吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是________．
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(选填序号)．
a．Na2O2
b．Na2S
c．FeCl2
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(选填序号)．
a．蒸馏
b．蒸发
c．灼烧
d．过滤
e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)．
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O．
②160 g/LNaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L．
(1)吸收塔内的反应的化学方程式为
2NaOH＋2ClO2＋H2O2
2NaClO2＋2________＋________，
若1 mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是________mol；
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(选填序号)，
a．蒸馏
b．蒸发
c．灼烧
d．过滤
e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)；
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________；
(4)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________(用文字说明)．
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
（2）发生器中鼓入空气的作用是：
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内反应的离子方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤洗涤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
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