摘要：17．NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合固体10g.当配成20mL溶液时.c(Na+)=0.5mol/L, 如果将该10g混合固体加热至恒量.最后的固体质量是 ( ) A．4.7g B．5.3g C．4.2g D．8.5g
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下列说法正确的是：（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO3)
B．NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在：
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞
c(CH3COO－)＞c(OH－)
D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
查看习题详情和答案>>（2011?崇明县一模）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是
（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为
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的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：
| 实验次数 | 称取样品质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得生成沉淀的质量/g |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | ？ |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是
2.758g
2.758g
．（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是
2：5
2：5
．（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为
12
12
（写出计算过程）某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种．向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，下列判断正确的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
| A、二氧化硫的排放会造成温室效应 | B、绿色食品是不含任何化学物质的食品 | C、Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性 | D、用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体 |
在两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3粉末同时倒入试管中，（如图），观察反应现象：