摘要：23．同一周期中的X Y两种元素.它们以共价键相结合时生成气态物质XY2.将它们通入水中.所得溶液能使石蕊试液变红.另一种元素R.它的离子R2+与氩原子电子层结构相同,X Y R三种元素可生成一种化合物RXY3.该化合物在强热条件可分解生成气体XY2和固体RY.那么XY2的化学式是 .RY的化学式是 .RXY3的化学式是 .
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两种元素X和Y，它们的核电荷数都小于18，下列叙述中能说明这两种元素必属于同一周期的是
[ ]
A．X－比Y2－少一个电子层
B．X－与Y2－具有相同的电子层结构
C．X，Y的离子具有相同的电子层结构
D．X－比Y+多一个电子层
查看习题详情和答案>>同一短周期中的X、Y两元素，它们以共价键相结合时生成气态物质
，将它通入水中，所得溶液能使石蕊试液变红，另一种元素R，它的离子
与氩原子的电子层结构相同；X、Y、R三种元素可生成一种化合物
．该化合物在强热条件下可分解生成气体
和固体RY，那么
的化学式是________，RY的化学式是________，
的化学式是________．
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
（2）W2Z的电子式是
．
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是
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（1）Y在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．（2）W2Z的电子式是
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
．（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W2Z的电子式是______．
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是______．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是______．
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（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W2Z的电子式是______．
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是______．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是______．
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