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（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有______．CuSO4
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有______．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有______．
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______．
碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2＋11KClO3＋3H2O－6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2
1、④的操作名称可能是________．
2、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI)，其原因可能是________；
3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________，排出该物质的原因为________；
4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．
5、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有________；
6、已知：IO3－＋I－＋H+→I2＋H2O(未配平)，I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0 mL；
d．以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10－3 mol·L－1碘水10.0 mL恰好反应完全．
Ⅰ．判断d中恰好反应完全的现象是________．
Ⅱ．配平方程式：________IO3－＋________I－＋________H+→________I2＋________H2O
Ⅲ．根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．
