摘要：26．今有H2和Cl2的混合气100 mL.其中一种气体体积为45 mL .另一种气体体积为55 mL.光照两种气体发生反应后恢复到标准状况下.气体的体积变为 mL.为证明反应后气体中有H2或Cl2剩余.使气体通过100 mL水.并使剩余气体干燥后.恢复到标准状况. ⑴ 若剩余气体为 mL.证明有 剩余, ⑵ 若溶液有 性.证明有 剩余, ⑶ 由于气态的HCl极易溶于水.可用测定溶液的pH值并和计算值核对.即可知有H2或Cl2剩余.这方法是否正确? .其理由是 .
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今有H2和O2的混合气体100毫升，用电火花使其燃烧，再恢复到原来温度和压强时水为液态，气体体积减小为a毫升．则在原混合气中氢气的体积可能是
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A．(66.7＋0.33a)毫升
B．(66.7－0.33a)毫升
C．(66.7＋0.67a)毫升
D．(66.7－0.67a)升
今有H2和O2的混合气体100毫升，用电火花使其燃烧，再恢复到原来温度和压强时水为液态，气体体积减小为a毫升．则在原混合气中氢气的体积可能是
- A.(66.7+0.33a)毫升
- B.(66.7-0.33a)毫升
- C.(66.7+0.67a)毫升
- D.(66.7-0.67a)升