体积为V mL、密度为ρ g／cm³的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是（      ）

A．c＝      B．m＝       C．W％＝％       D．c＝

在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)＋B(气) 3C(气)＋D(气)达到平衡时，C的浓度为p mol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol／L的是：

A.  2molA+1molB            B.  2molA+1molB+3molC +1moD

 C.  3molC+1molD            D.  6molC+2molD

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为

w mol／L，放出热量Q₂ kJ。

（1）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度    (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系            (用代数式表示)_。

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器内压强保持不变  

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)          d．容器内的密度保持不变

（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；

A．反应速率c＞b＞a

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．T₂＞T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂    Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H₂O蒸气和足量铁粉，建立平衡

3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）之后，测得H₂O蒸气的分解率为x%，浓度为c₁mol／L。若再充人1mol H₂O蒸气，建立新的平衡后．又测得H₂O蒸气的分解率为y%，浓度为C₂ mol／L。则下列关系正确的是

      A．x>y，c₁>c₂    B．x<y，c₁<c₂        C．x=y，c₁ =c₂      D．x=y，c₁<c₂