下列各组反应哪几组是可逆反应？为什么？

(1)2H₂+O₂2H₂O与2H₂O2H₂↑+O₂↑

(2)NH₃+H₂O====NH₃·H₂O与NH₃·H₂O====+OH^-

(3)CaCO₃(s)====CaCO₃(aq)与CaCO₃(aq)====CaCO₃(s)

(4)+OH^-====NH₃·H₂O与NH₃·H₂O====+OH^-

(5)2NH₃3H₂+N₂与N₂+3H₂2NH₃

(6)SO₂+H₂O====H₂SO₃与H₂SO₃====SO₂+H₂O

(7)2SO₂+O₂2SO₃与2SO₃2SO₂+O₂

(8)2HIH₂↑+I₂↑与H₂+I₂2HI

1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是                 

A.2H₂（g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol^-1?

B.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1?

C.2H₂+O₂2H₂O  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1?

D.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol^-1?

A.正极反应为4OH^-O₂+2H₂O+4e^-

B.放电时向负极移动

C.正极反应为O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

D.放电时向正极移动

2

(1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在。该试剂是_____________。

A.淀粉溶液                              B.氯化钠溶液

C.氢氧化钠溶液                        D.淀粉碘化钾酸性溶液

甲同学检验时证明有H₂O₂产生的实验现象是_______________________________________；冰块的作用是___________________________________________________________。

(2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn²⁺)，由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂生成，写出该反应的离子方程式：_____________。

(3)丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H₂S、SO₂等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：________________________________________________。