摘要：已知X为IIA族元素.Y为VIIA族元素.则由X和Y组成的化合物的化学式( ) A.XY2 B.X2Y C.X2Y3
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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | H | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | He |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
离子化合物
离子化合物
；（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式，下同）；碱性最强的是NaOH
NaOH
；具有两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
；（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
H
H
（填元素符号）；（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
N2O
N2O
．