如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式A，D，F
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象；
（3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式
（4）写出反应③化学方程式．

甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式．
（3）霍夫曼根据上述反应，用右图实验装置测定了氨分子的组成．打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处．①滴加浓氨水后试管内的现象②相应的反应化学方程式
（4）若甲Cl₂，乙为NH₄Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl₂（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式，反应方程式
（5）某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应，请写出相应的化学方程式．

（2011?怀柔区模拟）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式．
（3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至

2

3

处．滴加浓氨水后试管内的现象：反应化学方程式：
（4）若甲Cl₂，乙为NH₄Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl₂（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式，反应方程式．

氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合价降低的元素是，发生氧化反应的物质是．
（2）据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是，还原剂是．
②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（最简整数比）．
④当有3mol e^-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是g．