摘要：实验:分别向H2SO4.Na2SO4.Na2CO3.Na2SO3.Na3PO4五种溶液中先加入BaCl2溶液.再加入稀盐酸.各产生什么现象?写出有关反应的离子方程式. 小结:实验室检验硫酸根离子的操作方法是 . 思考:(1)若向某无色溶液中先加入BaCl2溶液.有白色沉淀出现.再加入稀盐酸.沉淀不消失.可由此判断此溶液中含有SO吗?为什么? (2)向Na2SO3溶液中先加BaCl2溶液产生白色沉淀.再加稀HNO3沉淀没有溶解,向Na2SO3溶液中先加稀HNO3酸化.再加BaCl2也产生了白色沉淀. 这是为什么? ［例1］向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol ［例2］三位学生设计了下述三个方案.并都认为:如果观察到的现象和自己设计的方案一致.即可确证试液中有SO. 足量稀HCl BaCl2溶液 方案甲: 试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液 足量稀HCl 方案乙: 试液 无沉淀 白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 足量稀HNO3 方案丙: 试液 无沉淀 白色沉淀 试评价上述各方案是否严密.并分别说明理由. 答:方案甲 方案乙 方案丙 ［例3］浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点.低挥发性.D.脱水性.E.吸水性等性质.以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中 (1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体.( ) (2)用磷矿粉(主要成分Ca3(PO4)2)和硫酸反应制磷酸.( ) (3)热的浓硫酸分别与铜片.木炭和硫粉等反应.( ) (4)浓硫酸干燥H2.O2.Cl2.HCl和SO2等气体.( ) (5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸.( ) (6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末.( ) (7)不能用浓硫酸干燥HBr.HI和H2S等气体.( ) (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑.( ) ［例4］实验证明铜不能在低温下与氧气反应.铜不与稀硫酸反应.但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中.通入空气制硫酸铜溶液.(1)写出上述反应的化学方程式 .(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式 .比较哪一种方法好?为什么? ［例5］将质量分数为p%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸.则下列关于p.q的关系式中正确的是 A.q＜p＜2q B.p＜2q C.p＝2q D.p≥2q ［例6］(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: . (2)试用下图6-3所列各装置设计一个实验.来验证上述反应所产生的各种产物. 编号 ① ② ③ ④ 装置 图6-3 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是: → → → . (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色.C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 .B瓶溶液的作用是 .C瓶溶液的作用是 . (4)装置②中所加固体药品是 .可验证的产物是 .确定装置②在整套装置中位置的理由是 . (5)装置③中所盛溶液是 .可验证的产物是 . ［例7］现有Na2SO3溶液和稀H2SO4两种溶液. 设计一个实验区别它们.所用试剂只有BaCl2溶液.仪器只有试管.试写出鉴别过程和结论. 第七章 总复习

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