11．下列比较不正确的是 A.熔点Li>Na>K B.还原性K>Na>Li C.氧化性Cs+>Rb+>K+ D.密度Li>Na>K——青夏教育精英家教网——

摘要：11．下列比较不正确的是 A.熔点Li>Na>K B.还原性K>Na>Li C.氧化性Cs+>Rb+>K+ D.密度Li>Na>K

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下列比较不正确的是（　　）

A、稳定性：HCl＞H₂S

B、碱性：NaOH＞LiOH

C、中子数：

D、原子半径：P＞O

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下列比较不正确的是（　　）

A．稳定性：H₂O＞H₂S

B．氧化性：S＞Se

C．还原性：H₂S＞H₂Se

D．微粒半径：S^2-＞S

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下列比较不正确的是（　　）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HNO₃

B、与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg

C、热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

D、离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺

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下列比较不正确的是（　　）

A．稳定性：H₂O＞H₂S	B．氧化性：S＞Se
C．还原性：H₂S＞H₂Se	D．微粒半径：S^2-＞S

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V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4∶1的共价化合物．请回答下列问题：

(1)

下列比较不正确的是：
[　　]
A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
B．	稳定性：WV₄＞ZV₄；
C．	沸点：V₂Y＞XV₃＞WV₄；
D．	熔点：WY₂＞ZY₂；

(2)

WX^一与X₂属等电子体(微粒电子数相同，结构也相似)，则WX^一的电子式为：________；

(3)

X与Z组成化合物Z_nX_b熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物Z_nX_b的化学式为：________；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：________；

(4)

工业上用W单质与ZY₂在高温下，按物质的量之比为3∶1反应，写出该反应的化学方程式：________；

(5)

由WV₄与Y₂、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：________(填“升高”，“降低”或“不变”)

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