摘要：10．将一小块金属钠投入FeCl3溶液中.观察到的现象是( ) A．钠溶解有铁析出并有气泡产生 B．只产生气体 C．只有沉淀 D．既有气体又有红褐色沉淀
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把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．
（1）写出该反应的离子方程式
（2）将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式
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（1）写出该反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，其中钠熔成闪亮小球的因是反应放热、钠的熔点低
反应放热、钠的熔点低
．（2）将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为Fe2O3
Fe2O3
（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为6.9
6.9
g．把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．
（1）写出该反应的离子方程式______，其中钠熔成闪亮小球的因是______．
（2）将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式______．
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式______；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为______（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为______g．
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把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。
（1）写出该反应的离子方程式______________ ，其中钠熔成闪亮小球的原因是______________ 。
（2）将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式 ________________。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式______________ ；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为___________ （填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为_____________ g。
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（1）写出该反应的离子方程式______________ ，其中钠熔成闪亮小球的原因是______________ 。
（2）将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式 ________________。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式______________ ；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为___________ （填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为_____________ g。