16．在短周期主族元素中.属于非金属元素的有 12种 (D)13种——青夏教育精英家教网—

摘要：16．在短周期主族元素中.属于非金属元素的有 12种 (D)13种

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：

．F的原子结构示意图为

．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为

共价

键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为

离子

化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为

OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O

．
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是

Na＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性

弱

于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论

Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄

．

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短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（　　）

A、若y和z能形成化合物，则x为氮元素

B、若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C、若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D、若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素

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短周期主族元素X、Y、Z 在周期表中的位置如表所示．下列说法正确的是（　　）

	Z
X	Y

A、Z元素的最高化合价一定大于X元素

B、它们对应最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z

C、若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

D、若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

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（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I₂）B小于A的原因是

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：R³⁺

[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为

．
②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．查看习题详情和答案>>

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）

（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I₂）B小于A的原因是。

电离能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－

①基态R原子的价电子排布式为。

②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

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