网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_157303[举报]
（1）离子半径X-
（2）由X、Y、Z三种元素组成的化合物A中既含有离子键，又含有共价键，则化合物A的化学式为
（3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物，且1mol B与足量NaOH浓溶液反应可生成标准状况下44.8L气体（不考虑气体损失）．B和C在水溶液中反应有气体放出，则：
①写出加热条件下B与NaOH浓溶液反应的化学方程式
②写出B和C水溶液反应的离子方程式
（4）由上面的Z、W两元素和另一种元素Q可组成一种正盐D，对化合物D进行如下实验：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀生成后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；然后，另取少量 D溶液，加入过最BaCl2溶液时产生白色沉淀．且继续加盐酸时沉淀不溶解．则：
①D的化学式为
②已知1mol?L-1lOOmL D的溶液能与1mol?L-1 2OmL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
（4）写出Z-离子的核外电子排布式：
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
。
（4）写出Z-离子的核外电子排布式： 。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
< < < （写离子符号）。
查看习题详情和答案>>W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
。
（4）写出Z-离子的核外电子排布式： 。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
< < < （写离子符号）。
(1)已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：________________。
(3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：________________。
(4)写出Z离子的核外电子排布式：____________________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____<____< ____<____（写离子符号）。