摘要：将nmol K2SO3和mmol Na2S溶于水.用稀硫酸酸化后.若生成物分别是: ①SO2和S .②H2S和S.③只有S.则n与m之比值从大于1∶2,(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( ) A.
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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BE
BE
，A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入 CO和 H2
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为250°C
250°C
（从上表中选择）；④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH
3a
3a
mol．（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH-向
负
负
极移动（填“正”或“负”），②该电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
现有A、B、C、D、E五种固体化合物，它们分别是NaClO、K2SO3、Ba（OH）2、KHCO3、NaHSO4中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将同体样品分别配成稀溶液后进行实验．
（1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容：
（2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式： ．
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（1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容：
| 序号 | 实验操作 | 实验结论 |
| 1 | 将D溶液分别加入其他溶液中时，BE中有气体产生，A中有沉淀产生 | C的化学式为 D的化学式为 |
| 2 | 将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合液中加入D溶液，仍无明显现象 | B的化学式为 E的化学式为 |