摘要：用500mL水吸收56L的氯化氢气体.测得该溶液密度为1.08 g/cm3.求: (1)该溶液的物质的量浓度 (2)该溶液的溶质质量分数
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环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO2的体积分数为
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为
（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为
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（1）该废气样品中SO2的体积分数为
22.4%
22.4%
．（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol/L．（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为
37
37
kg．用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g?mL-1．求：
（1）氨气的物质的量是
（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是
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（1）氨气的物质的量是
25mol
25mol
．（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是
15.8mol/L
15.8mol/L
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