进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是                                     ；

（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是     g。

（3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是         （填序号）。

 A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量

 B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体中，立即将溶液倒入容量瓶中

 C.将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

D.容量瓶未经干燥就使用

E.摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

F.加水到液面接近刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

（4）若实验中，转移时发现溶液洒出，你的措施为:               

（5）若没有进行C的操作，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（6）玻璃棒在该实验中的作用有： ①                    ②             

（7）取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na⁺的数目为                。

下列说法中正确的是（    ）

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

B．将8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

C．已知H⁺(aq) + OH^-_­­(aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL

1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

下列说法中正确的是（    ）

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

B．将8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

C．已知H⁺(aq) + OH^-_­­(aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL

1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱