摘要:在某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成.则该溶液中 A.一定含有Ag+ B.一定含有Ag+和SO42- C.一定含有SO42- D.含有Ag+或SO42-

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氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定终点的现象是:
滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色
滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色

②样品中氯化铁的质量分数为:
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%

③某同学根据上述方案,使用上述(2)中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定.通过计算发现产品中的质量分数大于100%,其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
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