现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8；已知HNO₂为弱酸,NaNO₂具有下列性质: 2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O;2MnO₄^-+5NO₂+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E₃B，试写出它的电子式：_______________。
（2）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：_____________________。
（3）在常温下,A、B、C三种元素形成的两种常见PH均为5的强电解质溶液G和H,且水电离出的氢离子浓度比值为最大,则G、H的化学式分别为___________、___________G和H溶液中由水电离出的氢离子浓度比值为_________________。
（4）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B₂A₄C₂，其溶液显酸性，原因为________________________。（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B₂A₄C₃，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物___________________。

下列性质的比较，错误的是

六种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a<e<c<b<f<d，且a+b=(c+d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是___________________
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸陛，试写出这种化合物的电离方程式___________________
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式____________
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式________________
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A₂C反应的化学方程式_____________
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是_____________