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（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的反应的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验,
(部分产物略去):
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)
(2)Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a反应的化学方程式是_____________________________________
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________________________________
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验,
(部分产物略去):
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)
(2)Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a反应的化学方程式是_____________________________________
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________________________________
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)
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2NO+2CO
| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molNO的同时，就有1molCO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是______．
A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是______．
（6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是______．
②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：______．
美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，是震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。
（1）其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是
A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机
B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用
C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令
D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面
（2）隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物，黏结金属主要是Cr、Mo、w、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是
A．由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的物质叫复合材料
B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料
C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板
D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低
（3）将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放下列哪些物质
A．NaOH溶液 B．KNO3溶液 C．氢氟酸 D．盐酸
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