（2011?东城区二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是．
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是．

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是______．
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．


（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是______．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：
（1）KOH 与Cl₂反应放热，随着反应的进行，温度会逐渐升高，就会有KClO₃生成．所以，反应①应保持在下进行．若测得溶液I中KClO和KClO₃的物质的量浓度之比为1：3，写出①反应的离子方程式．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．
a．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
b．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
c．为下一步反应提供碱性的环境
d．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式为．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，该气态单质的化学式，请写出反应的离子方程式：．