摘要：学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应.
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化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
请回答以下问题：
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为
②反应②的化学方程式为
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
C．b 电极不可能有气体放出
D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为
．（用含a、b、c的代数式表示）．
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请回答以下问题：
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为
KCl
KCl
．②反应②的化学方程式为
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
．③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为
Ⅰ
Ⅰ
（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是
A、C
A、C
（填代号）A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
C．b 电极不可能有气体放出
D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为
| b-a |
| c-b |
| b-a |
| c-b |
化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
请回答以下问题：
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为______．
②反应②的化学方程式为______．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为______（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是______（填代号）
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
C．b 电极不可能有气体放出
D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______．（用含a、b、c的代数式表示）．
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化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
请回答以下问题：
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为______．
②反应②的化学方程式为______．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为______（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是______（填代号）
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
C．b 电极不可能有气体放出
D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______．（用含a、b、c的代数式表示）．
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请回答以下问题：
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为______．
②反应②的化学方程式为______．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为______（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是______（填代号）
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
C．b 电极不可能有气体放出
D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______．（用含a、b、c的代数式表示）．
（三选一）【化学--选修2:化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
注：反应II的离子方程式为
请回答：
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：
下列说法正确的是______________ (填选项字母）
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境
C. SO2既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 NA
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量
溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液25.00ml. 已知：
（未配平）
①SO2通入
溶液，发生反应的离子方程式为________________________,
②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________
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请回答：
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：
下列说法正确的是______________ (填选项字母）
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境
C. SO2既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 NA
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量
溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液25.00ml. 已知：（未配平） ①SO2通入
溶液，发生反应的离子方程式为________________________, ②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________
化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
请回答以下问题：
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为 ．
②反应②的化学方程式为 ．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为 （用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是 （填代号）
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
C．b 电极不可能有气体放出
D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为 ．（用含a、b、c的代数式表示）． 查看习题详情和答案>>
请回答以下问题：
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为 ．
②反应②的化学方程式为 ．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为 （用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是 （填代号）
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
C．b 电极不可能有气体放出
D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为 ．（用含a、b、c的代数式表示）． 查看习题详情和答案>>