摘要：氧族元素的递变性:随着核电荷数的增加.从氧到钋性质呈规律性变化, 单质熔沸点升高.密度增大.氧化性减弱, 气态氢化物稳定性减弱.还原性增强, 最高价氧化物对应的水化物酸性减弱, 原子半径依次增大.非金属性减弱.金属性增强, 知识点二:同素异形体 由同种元素形成的性质不同的几种单质.关键点:同一元素,单质,可相互转化.如H2和D2就不能称为同素异形体. 知识点三:臭氧 物理性质:有点腥气味淡蓝色有特殊气味的气体.密度比氧气大.比氧气易溶于水,液体呈深蓝色.固体中紫黑色.它具有比氧气更强的氧化性.臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.反应中有氧气产生.这个反应的化学方程式是: .这个反应的氧化产物是 .还原产物是 . 化学性质: 不稳定性:常温分解 具有强氧化性: 用于: 制取: 用途: 知识点四:过氧化氢 可由过氧化钠制取.过氧离子实际是一种酸根.则反应是 反应类型,方程式为: 俗名: 是一种 色. 的液体.一般含量 .呈弱酸性. 用于 . 知识点五:硫化氢 硫化氢的的理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味.无色.有剧毒的气体.能溶于水.常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢. 硫化氢的化学性质 热不稳定性 H2S====H2+S 可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (火焰淡蓝色) 2H2S+O2===2H2O+2S 还原性 SO2+2H2S＝2H2O+3S 水溶液是氢硫酸.具有弱酸性:具有酸的通性和还原性. 与氧气反应的分析.判断.计算. [互动交流解疑] 问题一:[生] 氧族元素的单质为什么没有同周期的卤素活泼? [师] 同周期的氧族元素与卤素相比较.在所形成的单质中.它们又都是双原子分子.分子结构相似,氧族元素原子的原子核少了1个核电荷.最外层少了1个电子.原子核对最外层电子的作用力减弱.因此.单质没有卤素活泼. 问题二:[生] 为什么臭氧要比氧活泼? [师] 臭氧分子在常温下易分解为氧分子和1个氧原子.氧原子由于没有达到稳定状态.易与其它原子结合.因而使臭氧表现出相当的活泼性. [案例探究分析] [例题1] 在标准状况下.750 mL含O3的O2.其中的O3若完全分解.其体积变为780 mL.若将该含有O3的O2 1 L.通入适量的KI溶液中发生如下反应:2KI+O3+H2O====2KOH+I2+O2↑.则析出I2的质量为( ) A.0.68 g B.0.81 g C.0.91 g D.0.21 g [解析]此题中.要求碘的质量必须求出臭氧的量.臭氧分解为氧气时.2摩变为3摩.物质的量增大1摩,或者说物质的量每增加1摩.则必有2摩臭氧反应,另题中所给的体积不有个数值.特别注意它们的转化. 则增加的体积为:.臭氧的体积为:×2.1L中臭氧的体积为×2÷750×1000÷22400.臭氧的物质的量为:×2÷750×1000÷22400.碘的质量为:×2÷750×1000÷22400×127×2. [答案]C. [例题2] 下列反应适用于实验室制备氧气的是 ①高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②硝酸铵热分解 2NH4NO34H2O+2N2↑+O2↑ ③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+O2↑ ④二氧化氮热分解2NO22NO+O2 A.只有① B.①和② C.①和③ D.①③④ [解析]反应中有氧气产生和能用于制取氧气不是同一回事.能产生氧气反应才能用于制氧气.但它必须达到:易操作且适合于实验室内仪器的反应,制得的气体易于纯化. [答案] C. [例题3] 针对以下A-D四个涉及H2O2的反应.填写空白 A.Na2O2+HCl--H2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2O C．H2O2H2O+O2 D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH--K2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是 . (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 . (3)H2O2体现弱酸性的反应是 .其理由为 . [解析]表现氧化性则其所含元素的化合价降低,既表现氧化性又表现还原性则其所含元素的化合价同时升高和降低,体现弱酸性则其能与酸反应或由酸制得. [答案]A . [例题4] 在化合物X2Y和YZ2中.Y的质量分数分别约为40%和50%.则在化合物X2YZ3中.Y的质量分数约为 A.20% B.25% C.30% D.35% [解析]本题可用相对式量假设法计算.根据第一式子中的含量.假设Y的式量为40.则X的式量为30,由第二式子可知Z为20.则可知答案为B.本题也可用其它假设法. [答案]B. [例题5]氧.硫.硒.碲等元素.随着核电荷数的增大.其原子结构和性质呈现出规律性的变化.下列变化规律中.错误的是 A. 原子半径逐渐减小 B. 电子层数逐渐增多 C. 单质的熔点逐渐升高 D. 固态单质的密度逐渐增大 [解析]根据元素同主族元素的性质变化规律.氧族 元素的原子半径增大.电子层数增多.单质的熔点升高.密度增大. [答案]A. [例题6]根据氧族元素性质的变化规律.下列硒元素性质的判断中.错误的是 A. 硒能和氧反应生成SeO2.其水溶液呈酸性 B. 硒在常温下呈固态 C. 硒酸的酸性必然弱于碲酸 D. 硒化氢(H2Se)具有强还原性 [解析] 本题可用硫来推导:二氧化硫的水溶液呈酸性.因此二氧化硒的水溶液虽酸性弱点.但还是酸性溶液,硫在常温下呈固态.硒一定是固态,硒酸的酸性应强于碲酸,硫化氢的还原性较强则硒化氢的还原性更强. [答案]C. [自主达标检测] 一.选择题 1.随着核电荷数的增加.氧族元素的性质变化规律中.正确的是( ) A.单质的熔沸点依次升高 B.单质的密度逐渐增大 C.单质都是非金属.故都不能导电 D.它们的离子半径比相应原子半径小 2.下列气态氢化物中.最不稳定的是( ) A.H2O B.H2S C.H2Se D.H2Te 3.下列物质中.酸性最强的是( ) A.H2TeO4 B.H2TeO3 C.H2SO4 D.H2SO3 4.下列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是( ) A.它们的最高价均为+6价 B.它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物 C.它们都能形成二氧化物和三氧化物 D.它们跟大多数金属都能直接化合 5.硫的非金属性比氧弱.但从以下的事实不能做出判断的是( ) A.硫化氢不如水稳定 B.硫跟氢气反应需要加热.而氧气跟氢气反应只需点燃 C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊 D.硫是固体.氧气在常温下是气体 6.下列叙述中错误的是( ) A.实验室可用浓H2SO4跟金属硒化物反应制取H2Se B.H2SeO3中的Se.既具有氧化性.又具有还原性 C.硒酸钠的化学式为Na2SeO4 D.碲跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难 7.钋是原子序数最大的氧族元素.推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物的水化物至少有两种 C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定 8.H2S通入H2SeO3.溶液中所得氧化产物是( ) A.S B.Se C.S和Se D.不能反应.无氧化产物 9.能使溴水.酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是( ) A.CO.H2.SO2.H2S B.H2S.SO2.H2Se.SeO2 C.CO.SO3.HCl.H2Se D.H2Se.SeO2.H2.HI 二.填空题 11.地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子.该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射.可是人为的大气污染会破坏臭氧层.如超音速飞机排放物中的氮氧化 物(NO和NO2).它们和O3及O发生如下反应:O3+NO NO2+O2,O+NO2 NO+O2.这两个反应反复循环.其总反应式为 .由 此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用. 12.氧族元素包括 .其原子结构的共同点是 .不同点是随着核电荷数的增加.原子核外电子层数 .原子半径 .原子获得电子的能 .失电子的倾向 .因此.氧族元素的金属性 .非金属 性 .其中阴离子还原性最弱的是 . 氢化物最稳定的是 .最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 . 13.有A-F六种气体.根据下列事实.判断各是哪一种气体?并写出有关反应的化学方程式: ①D极易溶于水, ②C.D.E.F的溶液的pH值小于7 ③A在C中可燃烧.产生苍白色火焰.并生成D, ④将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气.E能漂白有色的潮湿花朵. (1)写出A-F的化学式: A .B .C .D .E .F , (2)写出有关反应的化学方程式 14.现有A.B两种化合物.具有如下性质: (1)A+B+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O, (2)A+H2SO4 Na2SO4+G↑+H2O (3)B+H2SO4 Na2SO4+E↑, (4)G+ES↓+H2O, (5)G+I2+H2OHI+H2SO4. 根据以上事实推断(写化学式):A .B . E .G , 写出上述有关反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式): (1) ,(2) ,(3) , (4) ,(5) . [达标检测答案与提示] 1.AB 2.D 3.C 4.AD 5.D 6.A 7.D 8.A 9.B 11.O3+O 2O2 催化 12.O.S.Se.Te.Po.原子最外层电子数都有6个.增多.增大.减弱.增 强.逐渐增强逐渐减弱.O?2-.H?2O.H?2SO4 13.(1)H?2.O?2.Cl?2.HCl.SO?2.H?2S (2)H2+Cl2 2HCl2 H2S+3O2 2SO2+ 2H2O 14.Na2SO3.Na2S.H2S.SO2 (1)SO32+2S2-+6H+ 3S↓+3HCO (2)SO32-+2H+ SO2↑+H2O (3)S2-+2H+ H2S↑ (4)SO2+2H2S+ 3S+2HCO (5)SO2+2H2O+I2 SO42-+4H++2I-

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