摘要：下列说法正确的是( ) A.Na+比Al3+还原性强.Cl-比S2-氧化性强 B.铝既有酸性又有碱性 C.原子的最外电子层上有两个电子的元素一定是金属元素 D.稀有气体元素的原子中各电子层均已达到饱和
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大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)
[N(CH3)4]2
S2O6(s)
下列说法正确的是
A．[N(CH3)4]+中只含σ键
B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6
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现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
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阳离子 |
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
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阴离子 |
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：
①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H++CO32-=CO2↑+H2O
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在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( )
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( ) A.m+n＞p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加
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Ca(OH)2(aq）
Ca(OH)2(aq)