实验室中存放的氢氧化钠固体常常会混有少量的碳酸钠，小蓝就此问题展开了探究．
【资料收集】
（1）氢氧化钠可以与空气中的______反应，生成碳酸钠．碳酸钠水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红．
（2）在常温、101kPa下CO₂的密度为1.8g/L．
【实验方案1】目的：检验NaOH样品中是否混有Na₂CO₃．
小蓝设计了三个实验方案．请你对她的实验方案和结论作一个恰当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：

	实验方案	对实验方案的评价
方案1	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许酚酞溶液，根据酚酞溶液是否变红，判断是否含有碳酸钠
方案2	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许稀盐酸溶液，根据是否产生气泡，判断是否含有碳酸钠
方案3	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许氯化钡溶液，根据是否产生白色沉淀，判断是否含有碳酸钠

【实验方案2】目的：测定NaOH样品中Na₂CO₃的质量分数．
小蓝的实验步骤如下（装置和药品如图所示）：

打开分液漏斗活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和NaHCO₃溶液220mL．请你对小蓝的实验进行总结：
（1）已知B中集气瓶盛装的饱和NaHCO₃溶液不能用水代替，试推测其理由是______．
（2）样品中含有的碳酸钠的质量为______g．
（3）为达到实验目的，本实验还缺少的一步实验操作是______．
（4）该实验中出现了以下问题，其中对测定NaOH样品中Na₂CO₃的质量分数有影响的是（填序号）______．
①称量前，氢氧化钠固体在空气中发生潮解
②装置A中加入的稀硫酸本身也占有一定的体积
③氢氧化钠样品中除了碳酸钠杂质以外，还含有少量氯化钠．

（11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。	气球变瘪
	②将注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水变浑浊
	③将注射器1中的溶液推入瓶中	气球鼓起
	④	无明显现象
	⑤将注射器4中的溶液推入瓶中