摘要：9．某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H>0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中不正确的是 A．恒温.压缩体积.平衡不移动.混合气体颜色加深 B．恒压.充入HI(g).开始时逆反应速率变大 C．恒容.升高温度.正反应速率减小 D．恒容.充入H2.I2(g)的体积分数降低
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某温度下,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是
2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是[ ]
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，
C．恒容，升高温度，正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
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B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，
C．恒容，升高温度，正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 （s）+3H2 （g）
W （s）+3H2O （g）
请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H2的平均反应速率
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的总压强保持不变 B．v正（H20）=v正（H2）
C．混合气体的密度保持不变 D． 混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g）
WI4 （g）．下列说法正确的有
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用．
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WO3 （s）+3H2 （g）
| 高温 |
请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H2的平均反应速率
0.3 mol/（L?min）
0.3 mol/（L?min）
；该反应的平衡常数表达式K=| c3(H2O) |
| c3(H2) |
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为正反应吸热
正反应吸热
（填“吸热”或“放热”） 反应．（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
CD
CD
．A．混合气体的总压强保持不变 B．v正（H20）=v正（H2）
C．混合气体的密度保持不变 D． 混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g）
| 1400℃ |
| 约3000℃ |
BD
BD
．A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用．
在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），充分反应后达到平衡，测得c（H2）=0.008mol?L-1，则该反应的平衡常数为（ ）
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（2012?天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）
W （s）+3H2O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为
（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2 （g）
WI4 （g）．
下列说法正确的有
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
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| 高温 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）．（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
2WO3+H2
W2O5+H2O
| ||
2WO3+H2
W2O5+H2O
；580℃时，固体物质的主要成分为
| ||
W2O5、WO2
W2O5、WO2
；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4
1：1：4
．（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2 （g）
| ||
| 约3000℃ |
下列说法正确的有
a、b
a、b
．a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”． 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）
WI4（g）．下列说法正确的有
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
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| 高温 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
K=
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
K=
．| c3(H2O) |
| c3(H2) |
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为吸热
吸热
反应 （填“吸热”或“放热”）．（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5和WO2
W2O5和WO2
；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4
1：1：4
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）
| 1400℃ |
| 约3000℃ |
AB
AB
．A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．