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B．工业采用活性炭（或一氧化碳）为还原剂冶炼制备其单质
C．其硫酸盐可以净水，净水原理是水解生成胶体
D．其氢氧化物具有两性，能与所有的酸和碱反应
下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：| a | b | ||||||
| d | e | f | |||||
| c | g | h | |||||
（2）“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，并释放出O2，你认为该物质应该是由上表中的
（3）表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性
（4）将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和食盐水
（5）写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_______族。
(3)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素， 而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是___________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
a.A b.B c.C d.D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是___________。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________ (填名称)，可以验证该结论的实验是______________________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
查看习题详情和答案>>锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO4十CO32- 
SrCO3 +SO42-，△H
请回答下列问题：
(1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。
A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气
B．氢氢化锶呈两性
C．SrCO3难溶于水
D．锶在化合物中呈十2价
(2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)
(3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；
若已知Ksp(SrSO4)=3×10-7，Ksp(SrCO3)= 1×10-10，
则该反应的平衡常数的数值是____________；
泉州市质检理综 第10页（共14页）
(4)如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3，SrCO3的产率将降低，这与Na2CO3溶液和
(NH4)2CO3溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na2CO3溶液的pH
____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH4)2CO3溶液的pH；
(5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃
~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO4(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H1；SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s)，△H2；2C(s)+O2(g) == 2CO(g)，△H3；已知：
△H2 = akJ?mol-1。；△H 3 = b kJ?mol-1
则△H1__________(用含a和b的代数式表示)
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