摘要：0g 5.0g 4.0g 5.0g ＝ ＝ x＝68 x＝28 因为混合物为金属和氧化物组成.故金属的相对原子质量应介于28-68之间.在此区间内的碱金属只有钾. 故.该碱金属元素为钾. 例6 现有A.B.C.D四种化合物.透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色.A.B.C和盐酸发生反应后.均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体.可制得C.若B与C的溶液混合可制得A,推断:A为 ,B为 ,C为 ,D为 .写出有关反应的化学方程式: . 解析:解该题的突破口在A.B.C均可与盐酸发生反应.证明A.B.C可能是KOH或K的弱酸盐.而下一步展开.C加热可分解.进一步证明C是KHCO3.A溶液中通入无色无味气体得C.进一步证明C是KHCO3.而A为K2CO3.这样可知D为KCl. 因此解此类推断题重要的是找准突破口.突破口一找到.其他问题则会迎刃而解. 另外.本题第一已知条件:“其焰色反应均为紫色 也很重要.据此.我们首先可断定这四种化合物含有钾元素. 答案:A.K2CO3,B.KOH,C.KHCO3,D.KCl,化学方程式为:2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O,K2CO3+CO2+H2O ＝ 2KHCO3,KOH+KHCO3 ＝ K2CO3+H2O [同步达纲练习]
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下列各仪器中，不宜长时间盛放氢氧化钠的是（ ）
（1）分液漏斗
（2）容量瓶
（3）带磨口玻璃塞的试剂瓶
（4）酸式滴定管
（5）锥形瓶
（6）烧杯
（7）碱式滴定管．
（1）分液漏斗
（2）容量瓶
（3）带磨口玻璃塞的试剂瓶
（4）酸式滴定管
（5）锥形瓶
（6）烧杯
（7）碱式滴定管．
| A、（1）（3）（4） | B、（3）（4）（5） | C、（1）（2）（3）（4） | D、（3）（4）（5）（6） |
有下列A～F六种试剂，由于它们的性质不同，必须选用合适的试剂瓶盛装，请在各种试剂瓶后面的括号内填上所装试剂的序号。
试剂：A二氧化硅 B．硝酸银晶体 C氯水 D氢氟酸 E浓硫酸 FNaOH溶液
试剂瓶：
(1)磨砂玻璃塞的细口瓶( )；
(2)广口瓶( )；
(3)橡皮塞细口瓶( )；
(4)棕色的广口瓶( )；
(5)细口塑料瓶( )。
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 | |
A． |
10 mL 0.5 mol／L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol／L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
B． |
0.1 mol／LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) |
C． |
在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－) |
D． |
c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) |
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黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S＋2KNO3＋3C | |
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A． |
12 2.5 |
B． |
24 2.5 |
C． |
12 3.0 |
D． |
24 3.0 |
K2S＋N2↑＋3CO2↑．设该反应中转移的电子数为a mol，被2 mol KNO3氧化而成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为