摘要：91g W W＝＝1.1g 所以.两种情况下产生的CO2的质量比是2.75g∶1.1g＝5∶2. 答案:C. 例5 由某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成混合物4.0g与水充分反应后.蒸发反应后的溶液.得到5.0g无水晶体.试通过计算确定该金属元素的名称. 解析:本题若用常规方法求解.非常麻烦.若用极端假设法.则可事半功倍.用极端假设法解题的一般方法是:以问题的两个极端去提出假设.求出极值后.确定一个取值范围.利用这个取值范围进行推理.判断.使问题得到解决.可见.本题虽是一道化学计算题.但其中除了包含着的化学原理之外.还隐含着数学理念.本题的化学原理比较简单.不过是两个反应式.即: 2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑ R2O+H2O ＝ 2ROH 显然.无论是R.还是R2O与水反应的结果都必然最终导致固体的质量增加.假定该混合物是由单一成分组成的纯净物.可计算出该原子的相对原子质量的取值范围. 解答:设碱金属R的相对原子质量为x.则R2O的相对分子质量为2x+16. 若全为金属.则有关系式: 若全为氧化物.则有关系式: R → ROH R2O → 2ROH x x+17 2x+16 2
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（2008?江苏）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示： ．
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在 溶液中NH
浓度更大（填化学式），其原因是 ．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为 （填序号）．
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（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
+ 4 |
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
（2009?中山模拟）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式
金属铜采用图2中
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
③SO42-的空间构型是
（3）下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？
A．K、Na、Li B．O、Cl、H C．As、P、H D．三者都是．
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（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（kJ?mol-1） | 786 | 715 | 3 401 |
MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
．（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
；金属铜采用图2中
C
C
（填字母代号）堆积方式．②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
水的熔、沸点较高，结冰时密度减小
水的熔、沸点较高，结冰时密度减小
③SO42-的空间构型是
正四面体
正四面体
．（3）下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？
B
B
A．K、Na、Li B．O、Cl、H C．As、P、H D．三者都是．
某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：Ⅰ．装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
Ⅱ．实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃．
请回答下列问题：
（1）E瓶中所装的试剂Y是
c
c
（填写编号）a．饱和食盐水 b．MnO2和NaCl的混合物 c．浓盐酸
（2）C中浓H2SO4所起的作用是
干燥HCl气体
干燥HCl气体
，D瓶中浓H2SO4所起的作用是吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
．（3）A瓶中发生反应的化学方程式是
CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
| △ |
CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
，反应类型是| △ |
取代反应
取代反应
，所生成的氯乙烷
氯乙烷
（写名称）在B出口处点燃．（4）无水盐X宜选用
无水CuSO4
无水CuSO4
，它能起指示剂作用的原因是实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
．（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是
无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
．（6）如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？
不能
不能
（填“能”或“不能”），因为HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
．