摘要：有一类化学计算题.由于某一条件的不确定.结果可能是两个或两个以上.也可能在某个范围内取值.这类题就需要用讨论的方法求解.近几年高考中出现的涉及讨论的试题主要有四种类型:①讨论反应发生的程度,②讨论反应物是否过量,③讨论反应物或生成物的组成范围,④讨论不定方程的解. 前三种类型的讨论题一般思路是:①首先利用有关反应方程式确定两种反应物恰好完全作用时.各反应物和生成物的具体的量的关系,②然后再按某一反应物的量不足或过量分别讨论,③最后将①②联系起来找出各种情况下对应的答案或取值范围. 对不定方程的讨论.需充分利用题目中给出的条件.有选择范围地讨论. [难题巧解点拨] 例1 某K2CO3样品中含有Na2CO3.KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8g样品加入足量水中.样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液.得到9g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( ) A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3.可能还含有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2.可能含有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 解析 将13.8g样品加入足量的水.样品全溶解则样品中一定无Ba(NO3)2(因能与K2CO3生成沉淀).下面用极值法分析:如13.8g是纯的K2CO3.则生成CaCO3沉淀应为10g.而现在得沉淀9g.则混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀.或13.8g杂质与CaCl2作用生成的沉淀小于9g.杂质中KNO3不与CaCl2生成沉淀.符合题意.而13.8gNa2CO3与CaCl2混合生成沉淀为×100＞9g不合理.所以选项A正确.但分析选项B.可能存在这样的情况.即混进很多的KNO3.而只混进少量的Na2CO3.这时也可以保证13.8g样品与CaCl2反应后只生成9g沉淀.故B正确.选项B很容易漏掉.故选A.B. 评析 此题考查学生思维的严密性. 例2 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物.在密闭容器中加热到约250℃.经充分的反应后排出气体.冷却.称得剩余固体质量为16.6g.试计算原混合物中NaOH的百分含量. 解析 解法Ⅰ 混合物加热时的化学方程式为: 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2NaOH+CO2 ＝ Na2CO3+H2O 综合为: NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 84 40 124 106 假设18.4g混合物恰好按84∶40比例混合.设加热后剩余固体为x.则 124∶106＝18.4g∶x x=15.7g而实际16.6g.可见NaOH过量.设NaHCO3质量为y,NaOH为18.4g-y NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 84 18 y 18.4g-16.6g=1.8g y=8.4g ∴NaOH%=×100%=54.3% 解法Ⅱ 判断混合物中哪种物质过量还可以根据差值法.因为NaOH受热时不分解.所以: NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 40 84 124 1818.4g x x=2.67g＞1.8g.说明NaOH过量. 解法Ⅲ 设混合物由等摩尔比组成.并设形成1.8g差量时消耗混合物的质量为m.则124∶18=m∶1.8g m=12.4g 因为原混合物为18.4g形成1.8g差值只需12.4g.所以余下18.4g-12.4g=6g.这6g不是NaHCO3而是不分解的NaOH.说明NaOH过量.以下解法同上. 评析 许多计算题并不明显给出已知条件.初审时感到条件不足.这时就要仔细分析.挖掘隐含条件.本题的关键是要判断NaOH和NaHCO3在反应时哪一种过量.而题目的条件只是反应前后的固体混合物的质量变化.NaOH与NaHCO3按不同比例混合时.引起的质量减小也不同.再与已知条件相比较.即可判断是哪种物质过量. [典型热点考题] 例1 关于锂的结构和性质的判断.错误的是( ) (1)与水反应比钠剧烈 (2)它的原子半径比钠小 (3)它的氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳 (4)它的阳离子最外层电子数和钠的相同 (5)它是还原剂 A.只有 C.和(4) 解析:该题为碱金属元素性质的判断题.解此题的关键是注意对碱金属元素的相似性.差异性和递变性的理解和掌握.(1)钠比锂的金属性强.所以锂与水反应不如钠剧烈.此项说法错误.(2)锂原子的电子层为2层.钠原子有3个电子层.所以前者比后者原子半径小.此项正确.(3)氧化锂与氧化钠相似.也是碱性氧化物.易吸收酸性氧化物二氧化碳变为碳酸盐.(4)锂离子Li+最外层只有2个电子.而钠离子Na+最外层有8个电子.此项说法错误.(5)锂也是活泼金属.它在反应中只能作还原剂.故答案为D. 例2 下列关于钾.钠.铷.铯的叙述中不正确的是( ) A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOH B.氧化能力最强的是钠原子 C.原子半径随核电荷数的增大而增大 D.单质的密度均小于1g/cm3 解析:在Na.K.Rb.Cs四种碱金属中.Cs的金属性最强.所以CsOH的碱性最强.A选项正确,钠原子只能失去电子.不能得到电子.即钠原子没有氧化性.B选项错误,核电荷数越大.电子层数越多.原子半径越大.C选项正确,从Na→K→Rb→Cs.碱金属的密度逐渐增大.K.Na的密度小于1g·cm-3.但Rb.Cs的密度大于1g·cm-3.D选项错误. 答案:B.D. 例3 某物质燃烧时.焰色为黄色.下列判断正确的是( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质中一定含有钾元素 C.该物质一定是金属钠 D.该物质中一定含有钠元素 解析:所谓焰色就是指一些发光物质.当加热提供其一定的能量时.自身便可发出各种颜色的光.由此看出它的能量转换是提供的能量直接转变成光能.这一点与白炽灯的工作能量转换有着明显的区别.正因为如此.发光物质的研究才是当今的活跃科技领域之一.那么发光物质的发光是由原子产生的.还是由离子产生的呢?请注意下列事实:①路边的照明灯发出光多为黄色.原因是路灯里装入的是纯净的金属钠.当通电后钠汽化.钠原子接受电能并将其转化为光能.从而产生黄光.用这种路灯有两大好处:一是省电.二是光的亮度是同功率白炽灯的几倍至几十倍.②我国每逢重大的庆祝活动或重大的节日.有放焰火的习惯.若放出黄色焰火.则制造焰火的原料必有NaCl.因为Na+产生的焰色是黄色的.由此可以看出:发光物质的颜色既不能断言是离子的.也不能确认是原子的.所以说焰色反应是元素的行为. 答案:D. 例4 将含Na2CO310.6g的Na2CO3溶液100mL逐滴滴加到100g4.56%的盐酸中与将100g4.56%的盐酸逐滴滴加到含Na2CO310.6g的Na2CO3溶液100mL中.两者所产生的气体的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶5 C.5∶2 D.2∶1 解析:将Na2CO3加到盐酸中(相对而言.过程中酸过量)与将盐酸加到Na2CO3中(相对而言.过程中Na2CO3过量).两者发生的反应是有区别的. 第一种情况:Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 第二种情况:HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ 现Na2CO3质量为10.6g.HCl质量为4.56g.在第一种情况下.应按HCl的质量来算产生的CO2的质量.设产生CO2的质量为x: Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44

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