摘要：差异性.递变性 (1)原子结构.从Li→Cs随着核电荷数的递增.电子层数增加.原子半径增大. (2)化学性质. ①随着原子半径的逐渐增大.原子核对最外层电子的引力逐渐减弱.使得原子失电子的能力逐渐增强.则金属的还原性也逐渐增强. ②随着核电荷数的增加.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强.
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氮族元素由___________五种元素组成。位于元素周期表中第_________族。从原子结构上看，它们的最外层都是___________个电子，这就决定了它们的单质及化合物在化学性质上具有某些_________性。另外，它们的核外电子层数_________，原子半径随着核电荷数的增加而逐渐_________，这也是氮族元素的单质及化合物性质上具有递变性和差异性的重要原因。
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某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验方案实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）【实验目的】： ．
（2）【实验用品】
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1mol?L-1 NaI溶液、CCl4等．
②仪器： 、 、镊子、小刀、玻璃片等．
（3）【实验内容】（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）：
（4）【实验结论】： ．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述实验结论 ．
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实验方案实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）【实验目的】：
（2）【实验用品】
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1mol?L-1 NaI溶液、CCl4等．
②仪器：
（3）【实验内容】（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）：
| 实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 | ① | ② | ③ | ④ |
（5）请用原子结构的知识简单解释上述实验结论
某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：
（2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（3）实验结论：
（4）请用原子结构的知识简单解释上述结论：
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| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置 | A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 |
| ②将一小块金属钠放入到冷水中 | B、分层，上层无色，下层紫红色 |
| ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置 | C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
| ④将一小块金属钾放入冷水中 | D、分层，上层无色，下层橙红色 |
（1）实验目的：
探究同主族元素性质的相似性和递变性
探究同主族元素性质的相似性和递变性
．（2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | D D |
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 |
| ② | A A |
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| ③ | B B |
Br2+2NaI═2NaBr+I2 Br2+2NaI═2NaBr+I2 |
| ④ | C C |
2K+2H2O═2KOH+H2 2K+2H2O═2KOH+H2 |
同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
．（4）请用原子结构的知识简单解释上述结论：
由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
．（2011?北京）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
（2）HX的电子式是
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
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| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2 2HF |
1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2 2HCl |
9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 2HBr |
5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 2HI |
43 | 34 |
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
卤素原子的最外层电子数均为7
卤素原子的最外层电子数均为7
．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
abd
abd
（选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
（1）丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。
（2）写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为 。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）
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