摘要： Na+ H2O
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（1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
②还原剂是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
（2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________
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①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
②还原剂是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
（2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________
海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
①阳极主要电极反应式是
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
③淡水的出口为
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是
②从MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶体的主要操作是
③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
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| 成分 | 含量/（mg L-1） | 成分 | 含量/（mg L-1） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
| SO42 | 2560 | Br- | 64 |
| Mg2+ | 1272 |
（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
①阳极主要电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
Mg（OH）2
Mg（OH）2
和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．③淡水的出口为
b
b
（填“a”、“b”或“c”）．（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是
对溴元素进行富集
对溴元素进行富集
，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．解释通空气的目的是通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动
通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动
．②从MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶体的主要操作是
加热浓缩、冷却结晶
加热浓缩、冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥．③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
179.2
179.2
L（忽略Cl2溶解）．