下列叙述正确的是（      ）

A．pH=5．2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7

C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2

D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。

【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。

【实验用品】2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO₃溶液、复方硫酸亚铁药片。 

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉

网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。

【实验过程】

（1）配制系列标准溶液：分别量取2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。

（2）制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，

加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃溶液，小心加热2～3min。冷却

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL

待测液加入与（1）相同规格的比色管中。

（3）比色：将（2）所得比色管中的溶液与（1）各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe³⁺的浓度范围。

请回答下列问题：

（1）在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液显       色。

（2）完成该实验，还缺少的仪器有          、            。

（3）加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是           。

（4）实验中量取 HNO₃溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是          。

（5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是      。 

（6）若测得待测液中Fe³⁺的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为         。

(8分)根据信息完成下列方程式。

(1) 化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气，用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道，根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO₄溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe²⁺离子可迅速转化成Fe³⁺(Fe³⁺是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：

                                                                            。

    (3) 四氢硼酸钠(NaBH₄)是一种重要的广谱还原剂，写出它在碱性溶液中将Ru³⁺离子还原为金属的反应的离子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H₂SO₄的混合溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈棕黄色，可使淀粉变蓝。

                                                                        。