摘要：(1) 3.2 g XO2中含有0.1 mol的氧原子,则X的摩尔质量为 . (2) 在V L Al2(SO4)3溶液中.测得含Al3+的质量为a g.则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 .SO42-的物质的量浓度为 . (3) 配制800mL 63%的硝酸(密度1.4g/ cm3)需浓度为96%的硝酸(密度1.5g/cm3) mL. (4)写出下列物质的电离方程式: H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 Al2(SO4)3
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2 NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )
| A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.6NA |
| B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 NA |
| C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为2NA |
| D．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3＋ |
2CO2(g)； △H=-akJ﹒mol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。