摘要：已知某酸性溶液中含有Ba2+.Mg2+.则下述离子组中能与上述离子共存的是 A．CO32-.Cl- B．NO3-.Cl- C．NO3-.SO42- D．OH-.NO3-
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某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO2- 3 |
2- 4 |
（1）水样中一定含有的阴离子是
SO42-，CO32-
SO42-，CO32-
，其物质的量浓度之比为1：2
1：2
．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为
40ml
40ml
．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？
是
是
（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.6mol/L
≥0.6mol/L
．（若K+不存在，则不必回答该问）．（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在
取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在
．（写出实验步骤、现象和结论）（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式 ；
②该溶液中肯定存在的离子是 ；
③该溶液中肯定不存在的离子是 。
（2）某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。
②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol 电子转移，共消耗0．25mol CaC2O4，X的化学式为 。
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