摘要：在元素周期表中.单质在常温下有气态.液态.固态的是( ) A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．Ⅵ族 D．ⅦA族
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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N2H4等．
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 ．
（2）该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染．已知40g N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式： ．
（3）该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义．其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定温度下，将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为 kJ．H2的转化率= ．
该温度下合成氨反应的平衡常数K1= （只列数字表达式）
Ⅱ．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡时
NH3的物质的量分数为25%，则：达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 （填字母代号）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2，同K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为 ．
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（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为
（2）该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染．已知40g N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：
（3）该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义．其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定温度下，将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为
该温度下合成氨反应的平衡常数K1=
Ⅱ．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡时
NH3的物质的量分数为25%，则：达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2，同K1
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为
元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题
(1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为__________。CO2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子的杂化形式为__________。
(2)据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________，氨易液化的主要原因是_____________________。
(3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，σ键和π键的个数比为____，乙烯分子是____（填“极性”或“非极性”） 分子。
(4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______；CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________。
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(2)据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________，氨易液化的主要原因是_____________________。
(3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，σ键和π键的个数比为____，乙烯分子是____（填“极性”或“非极性”） 分子。
(4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______；CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________。
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为 杂化，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）： 、 。
② Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。
③ Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 ，得到新的配合物有 种
④ 配合物
分子内的作用力有 （填编号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
⑤ 镓原子的基态电子排布式是 。比较第一电离能Ga Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由
（3）铜是是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
⑥ CuH的晶体结构如图所示，该晶体中Cu+的配位数为 。CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式 。
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如图是元素周期表中1～20号元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）B、C、I是非金属单质，其中C、I在常温常压下是固体；
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应，生成的E、F均为两种元素组成的气态化合物，其中F是形成酸雨的污染物之一．
（c）化合物A能形成喀斯特洞穴中石笋、石钟乳等景观．
请回答：
（1）用化学式表示：A为
CaCO3
CaCO3
，H为H2SO4
H2SO4
；（2）E的电子式为
（3）反应F+B→G的化学方程式为
2SO2+O2
2SO3
| ||
| △ |
2SO2+O2
2SO3
；反应H（浓）+I→E+F化学方程式为
| ||
| △ |
C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O
．
| ||
图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为
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（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
1：2
．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
Na、Na2O2等
Na、Na2O2等
，B含有的化学键类型为离子键、共价键
离子键、共价键
，C与X反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为
CO+H2O
CO2+H2
| 高温 |
CO+H2O
CO2+H2
．| 高温 |