(08浙江省温州市十二校月考)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

请回答：  

（1）Y在元素周期表中的位置是                                  。

（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 

                                    （用元素符号表示）。

并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因                                

（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成       晶体，其中沸点最高的是（写化学式）__         ；1g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为                                                     。

（4）现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z^3＋)c(H^＋)c(Cl^－)＝128，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为           （最简整数比）。

（14分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式            ；基态  Y原子的核外电子排布式为                     。

（2）离子Z₃^—的中心原子轨道杂化类型为          ，离子Z₃^—的空间构型为            ；

（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是       

                               ；

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为

                                        。

（14分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式            ；基态  Y原子的核外电子排布式为                     。
（2）离子Z₃^—的中心原子轨道杂化类型为         ，离子Z₃^—的空间构型为            ；
（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是       
                               ；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是           ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为
                                   。