摘要：实验室用98.0%的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL 1.00mol/L H2SO4.某学生操作步骤如下:A.计算需量取该种浓硫酸的体积,B.检查100mL容量瓶是否漏水,C.量取浓硫酸,D.在容量瓶中先加入少量水.然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中.并用玻璃不断搅拌,E.再将蒸馏水注入容量瓶.至液面接近标线1-2cm时.改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水.到液面最低点恰好与刻度线相平,F.盖紧瓶塞.反复颠倒.摇匀溶液.请回答了列问题: (1)请你计算A中所需浓硫酸的体积为 mL. (2)进行C步操作时.应选用下列量器中的 . a．50mL量筒 b．25mL碱式滴定管 c．25mL酸式滴定管 (3)上述步骤中 有错.正确的操作应是 . (4)在C步操作时.若某同学初读数时方法正确.末读数时俯视刻度线.则最终所配溶液浓度 (5)用配制好的溶液.再来配制50mL 0.2mol/L的硫酸.需量取原配好的溶液 mL.
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实验室用密度为1．84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0．1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：
① 胶头滴管；② 烧瓶；③ 烧杯；④ 药匙；⑤ 量筒；⑥ 托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）；
（2）经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取所给浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用
________（选填 ① 10mL、② 50mL 、③ 100mL）规格的量筒；
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线。
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
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① 胶头滴管；② 烧瓶；③ 烧杯；④ 药匙；⑤ 量筒；⑥ 托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）；
（2）经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取所给浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用
________（选填 ① 10mL、② 50mL 、③ 100mL）规格的量筒；
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线。
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。