下列电离方程式中不正确的是（   ）。

A、NaOH= Na⁺+ OH^-

B、 CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

A、NaOH= Na⁺+ OH^-

B、 CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（    ）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（    ）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴Na₂A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)          。
II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。