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A.将足量的SO2通入棕黄色的FeCl3溶液中，最后溶液变为浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2O====2FeCl2+H2SO4+2HCl
B.氯化亚铁溶液在空气中长期放置，会因氧化而产生红褐色浑浊现象
4FeCl2+O2+10H2O====4Fe(OH)3↓+8HCl
C.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯
3KClO3+6HCl(浓)====3KCl+2ClO2↑+2Cl2↑+3H2O
D.赤铜矿（Cu2O）和辉铜矿（Cu2S）混合加热可得铜
4Cu2O+Cu2S====10Cu+CuSO4
查看习题详情和答案>>Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（4）测定ClO2（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ______________；
③滴定终点的现象是：___________。
④测得通入ClO2 的质量m（ClO2）= ___________。（用含c、V的代数式表示）
某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。
(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
_____________________________________________________________
(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。
(3) ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________
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某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。
(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
_____________________________________________________________
(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。
(3) ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________
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某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2．ClO2是黄绿色易爆的气体．
(1)写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
________
(2)该反应中，盐酸体现了________、________性质．氧化剂是________，反应后，若产生0.6 mol气体，则转移电子的物质的量为________mol．
(3)ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________