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下列说法正确的是
- A.铝片与盐酸的反应是放热反应，且混乱度增大
- B.如果反应物所具有的能量的总和高于生成物所具有的总能量，在发生反应时就会是吸热反应
- C.ΔS＞0，ΔH＞0的化学反应低温下能自发进行
- D.反应热(ΔH)＝生成物键能总和-反应物键能总和
下列说法中正确的有
①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应
⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐
⑦用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物．
- A.②⑥⑦⑧
- B.①②④⑦
- C.③⑥⑧
- D.②⑤⑥
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中
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下列说法正确的是 | |
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A． |
铝片与盐酸的反应是放热反应，且混乱度增大 |
B． |
如果反应物所具有的能量的总和高于生成物所具有的总能量，在发生反应时就会是吸热反应 |
C． |
ΔS＞0，ΔH＞0的化学反应低温下能自发进行 |
D． |
反应热(ΔH)＝生成物键能总和－反应物键能总和 |
（09盐城第三次调研）一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题：
（1）现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于 的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是： 。
（2）下列有关说法不正确的是 （选填序号）。
A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化
B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极
C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比
D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢
（3）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： 。
（4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应： 。
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