（1）锡的+2价化合物应具有较强的__________性，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。

（2）已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热_____________________________________；

②氯气与铅共热_____________________________________；

③PbO₂与浓盐酸共热_________________________________。

④把棕色的PbO₂投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO₂逐渐变成白色固体物质____________________________________。

根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：?

（1）锡的+2价化合物应具有较强的性__________，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。?

（2）已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：?

①氯气与锡共热____________________________________________________________。

②氯气与铅共热____________________________________________________________。

③PbO₂与浓盐酸共热_______________________________________________________。

④把棕色的PbO₂投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO₂逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________________________。

⑤将PbO₂投入HNO₃酸化的Mn（NO₃）₂溶液，溶液呈紫红色，用离子方程式表示为_______________________________________________________________________________。

(1)锡的+2价化合物应具有较强的性__________，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。?

(2)已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：?

①氯气与锡共热__________________________________________________。

②氯气与铅共热__________________________________________________。

③PbO₂与浓盐酸共热______________________________________________。

④把棕色的PbO₂投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO₂逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________。

⑤将PbO₂投入HNO₃酸化的Mn(NO₃)₂溶液，溶液呈紫红色，用离子方程式表示为_____________________________________________________________。

    锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。

    已知Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂氧化性强。

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氯气跟锡共热________________________________________________；

②氯气跟铅共热________________________________________________；

③二氧化铅跟浓盐酸共热________________________________________。

(2)能说明Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强的离子方程式是________________。