摘要：23．完成下列离子方程式 (1)CO2+= CO32-+H2O +Ca2++2OH-=CaCO3↓+ (3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热 (4)Cu和AgNO3的溶液
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A、B两种化合物的溶液按下图完成实验：
(1)两化合物的化学式：
A_________；B_________。
(2)完成下列离子方程式：
①C→D：____________________________
②F→G：____________________________
查看习题详情和答案>>某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲＋乙
丙＋丁＋水．
(1)若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为________．
②NO2可作火箭重要燃料－肼(N2H4)的助燃剂．已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1，
2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1．
写出燃料－肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：________．
(2)若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是________．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4－＋SO2＋________＝Mn2+＋SO42－＋H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0反应．该反应的化学平衡常数K＝________(填表达式)；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是________(填序号)．
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：
（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
从粗TiC14中精制TiC14的方法是
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
+
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
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（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
| 物质 | 沸点/℃ | 在水中 | 在乙醚中 |
| TiC14 | 136 | 强烈水解 | 易溶 |
| SiCl4 | 58 | 强烈水解 | 易溶 |
| FeCl3 | 303（升华） | 水解 | 易溶 |
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；阴极产物是钠
钠
．（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
1
1
Ti+6
6
HF═1
1
Ti| F | 2- 6 |
2
2
H+
H+
+2
2
H2↑（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、浓硫酸
浓硫酸
．（填试剂名称）③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
| ||
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
．
| ||
某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
丙+丁+水．
（1）若丙为NO2．甲与乙反应的化学方程式为
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
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| △ |
（1）若丙为NO2．甲与乙反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
蓝色变为白色
蓝色变为白色
．②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
2
2
MnO4-+5
5
SO2+2
2
H2O=2
2
Mn2++5
5
SO42-+4
4
H+．钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，以金红石（主要成份为TiO2，含有少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
从粗TiCl4 中精制TiCl4 的方法是：
A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4 的化学方程式 ．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ．
（4）粗钛产品粉碎后用盐酸浸洗．其主要目的是 ， ．
（5）Ti可以溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
Ti+ HF═ TiF62-+ + H2↑
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（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
| 物质 | 沸点/℃ | 在水中 | 在乙醚中 |
| TiCl4 | 136 | 强烈水解 | 易溶 |
| SiCl4 | 58 | 强烈水解 | 易溶 |
| FeCl3 | 303（升华） | 水解 | 易溶 |
A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4 的化学方程式
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
（4）粗钛产品粉碎后用盐酸浸洗．其主要目的是
（5）Ti可以溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．