（2013?绵阳模拟）在某锂离子电池中，有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如图1：
用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的 方法可设计如图2：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是试剂Ⅱ是，反应Ⅲ的化学反应类型是．
（2）G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料，请写出生成该高聚物的 化学反应方程式
（3）M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是
（4）在用E制备F的过程中，2分子的E反应会生成一种副产物，其核磁共振氢谱只有 一种吸收峰，该副产物的结构简式为．

（2013?河东区一模）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料．以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B和C分子的核磁共振氢谱中都有一个吸收峰．以C为原料通过下列方案可以制备广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

（1）A的结构简式为，由A为原料其他无机试剂自选，制备聚氯乙烯的化学方程式为；．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，1molB与等物质的量的Br₂作用时可能有种产物．
（3）C→D的反应类型为反应，M的分子式为．
（4）写出E→F的化学方程式．
（5）G中含氧官能团的名称是，写出G反应生成高分子物质的化学反应方程式．
（6）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应
②含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl₃溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个-OH）

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是；
（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是．
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．

实验编号	T/℃	H2O2初始浓度/ mol?L-1	FeCl3初始浓度/ mol?L-1
Ⅰ	20	1.0	0 0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50	1.0 1.0	0.1

①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl₃初始浓度应为mol?L^-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为mol?L^-1．
②三组实验中分解速率最快的是（填编号）．
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol?L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
（4）滴定到达终点的现象是．
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为mol?L^-1．
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B、C的氢核磁共振谱显示都只有一种氢，且B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

根据上述信息，回答下列问题：
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br₂作用时可能有种产物．
（2）C→D的反应类型为．
（3）写出E→F的化学方程式．
（4）G分子中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式．
（5）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl₃溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）．

某相对分子质量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13.1%（仅含碳、氢、氧三种元素），已知其分子中含有2个-CH₃，且该物质遇FeCl₃溶液显紫色，则该有机物的结构式共有（　　）