摘要：30．(提示:酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4).如图.回答下列问题 ⑴浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 , ⑵试用上图所示各装置设计一个实验.来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序是: → → → . ⑶实验时可观察到装置①中A瓶溶液 .C瓶溶液 . B瓶溶液的作用是 . ⑷装置②中所加的固体药品是 .可验证的产物是 . ⑸装置③发生反应的离子方程式是 .
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利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法，其工艺流如图所示：
（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH-反应的离子方程式 ．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ．
（3）为了测定炉气中SO2的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去．请回答：
①配平方程式： KMnO4-+ SO2+ H2O═ Mn2++ SO42-+
②测定结果炉气中SO2的含量为 ．
（4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2
2SO3，△H＜0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是 ．
A．当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡
B．升高温度，可以增大正反应速率
C．恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
（5）某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，该电池的负极反应为： ．
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（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH-反应的离子方程式
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
（3）为了测定炉气中SO2的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去．请回答：
①配平方程式：
②测定结果炉气中SO2的含量为
（4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2
| 加热 | △ |
A．当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡
B．升高温度，可以增大正反应速率
C．恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
（5）某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，该电池的负极反应为：