摘要：21．在NaOH溶液中.Na+和的H2O个数比为1 :20时.此溶液的质量分数为( ) A 5% B 10% C 11.1% D 20%
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常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：
（2）溶液中共有
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：
（5）
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（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．（2）溶液中共有
七
七
种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是
Cl-
Cl-
，浓度为0.002mol/L 的是Na+
Na+
．（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：
NH4+和 NH3．H2O
NH4+和 NH3．H2O
．（5）
NH3?H2O
NH3?H2O
和NH4+
NH4+
两种离子数量之和比OH-多0.008mol．
下列说法不正确的是( )
A.原子半径：r(K)＞r(Na))r(Mg)＞r(Al)
B.在SiO2晶体中，硅原子数与Si—O键数目之比为1：2
C.在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol，则含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57.3kJ
D.1 mol Na2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移2 NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
查看习题详情和答案>>下列说法不正确的是( )
A．原子半径：r(K)>r(Na))r(Mg)>r(Al)
B．在SiO2晶体中，硅原子数与Si—O键数目之比为1：2
C．在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57．3 kJ／mol，则含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57．3kJ
D．1 mol Na2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移2 NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
查看习题详情和答案>>（2013?南开区一模）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
由上表判断，NaHSO3溶液显
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=
．
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（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：l | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
．③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4
173.4
kJ．（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
| 催化剂 |
一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
0，则可求出此溶液中氢氧