摘要：19．下表是元素周期表的一部分.回答下列问题: (1)写出①.③两种元素形成的化合物有两种,化学式: . . (2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式 . . (3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强, 碱性最强,能形成两性氢氧化物的元素是 .
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（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | | | | | ① | | ② | |
| 3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
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（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
__________________________________.
| | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | | | | | ① | | ② | |
| 3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
__________________________________.
（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 |
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| ① |
| ② |
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| 3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
__________________________________.
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（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
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2 |
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① |
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② |
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3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
__________________________________.
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（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
（1）A原子核外共有
（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+
O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
（4）元素D的气态氢化物分子为
（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
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| 氟化物 | AF | BF2 | DF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
11
11
种不同运动状态的电子，4
4
种不同能级的电子．（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
MgO
MgO
，还生成少量的Mg3N2
Mg3N2
（填化学式）；（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+
| 1 |
| 2 |
②、2C（s）+
| 3 |
| 2 |
则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．（4）元素D的气态氢化物分子为
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的小
小
（填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是HCl
HCl
（填化学式）．（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
正四面体
正四面体
，其中G原子的杂化轨道类型是sp3
sp3
．（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
12
12
．（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
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